Question

Цинковую пластинку поместили в 224 г 20 %-ного раствора гидроксида калия. После того, как выделилось 6,72 л (н.у.) газа, пластинку вынули. К оставшемуся раствору добавили 292 г 30 %-ного раствора соляной кислоты. Определите массовую долю соляной кислоты в образовавшемся растворе.

Answer 1

Дано:
Масса цинковой пластинки = 224 г
Концентрация раствора гидроксида калия = 20 %
Объем выделившегося газа = 6,72 л
Масса раствора соляной кислоты = 292 г
Концентрация раствора соляной кислоты = 30 %

Найти: массовую долю соляной кислоты в образовавшемся растворе

Решение:
1. Найдем количество вещества цинка, взаимодействовавшего с раствором гидроксида калия:
Zn + 2KOH -> Zn(OH)2 + H2 ↑
m(Zn) = m(гидроксида К) / M(KOH) = 224 / (39 + 16 + 1) = 224 / 56 = 4 моль

2. Найдем количество вещества соляной кислоты, необходимое для полного превращения Zn(OH)2:
Zn(OH)2 + 2HCl -> ZnCl2 + 2H2O
n(HCl) = 2 * n(Zn(OH)2) = 2 * 4 = 8 моль

3. Найдем массу раствора, в который добавили соляную кислоту:
m = 292 / 0,3 = 973,33 г

4. Найдем массовую долю соляной кислоты в растворе:
массовая доля = м(HCl) / (m(раствор) - m(воды)) * 100% = 292 / (973,33 - 292) * 100% ≈ 37,72 %

Ответ: массовая доля соляной кислоты в образовавшемся растворе составляет примерно 37,72%.