Дано:
Масса смеси = 70 кг
Объем выделившегося газа = 23 л
Найти:
Содержание меди и магния в смеси
Решение:
1. Найдем количество вещества выделившегося газа по уравнению составления реакции:
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
Так как объем газа приведен к нормальным условиям (0°C и 101,325 кПа), то можно воспользоваться уравнением состояния газа:
PV = nRT
где P = 101,325 кПа, V = 23 л, R = 8,31 Дж/(моль*К), T = 273,15 К
Выразим количество вещества:
n = PV/(RT)
n = 101325 Па * 23 л / (8,31 Дж/(моль*К) * 273,15 К) ≈ 1 моль
2. Поскольку из реакции видно, что на каждый моль магния выделяется 1 моль газа, следовательно в смеси содержится 1 моль магния.
Таким образом, содержание меди в смеси составит 70 кг - 24,3 кг ≈ 45,7 кг.
Ответ:
Содержание меди в смеси составляет примерно 45,7 кг, а содержание магния - 24,3 кг.