Дано: масса магния (Mg) = 1.2 г, концентрация раствора серной кислоты (H2SO4) = 15%.
Найти: масса раствора серной кислоты, прореагировавшего с магнием.
Решение:
1. Реакция между магнием и серной кислотой:
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2
2. Количество молей H2SO4, необходимых для реакции с магнием:
n(H2SO4) = m(Mg) / M(Mg)
Молярная масса Mg: M(Mg) = 24.305 г/моль
Подставляем значения:
n(H2SO4) = 1.2 г / 24.305 г/моль ≈ 0.0494 моль
3. Масса H2SO4 в растворе:
m(H2SO4) = n(H2SO4) * M(H2SO4)
Молярная масса H2SO4: M(H2SO4) = 2 * 1.008 + 32.065 + 4 * 15.999 = 98.079 г/моль
Подставляем значения:
m(H2SO4) = 0.0494 моль * 98.079 г/моль ≈ 4.84 г
Ответ: масса 15% раствора серной кислоты, прореагировавшего с магнием, составляет около 4.84 г.