Дано:
Масса алюминиевой пластинки после реакции с сульфатом меди: m_пластинки = 2,76 г
Расход хлора: V_хлор = 168 л
Молярная масса меди: M_Cu = 63,5 г/моль
Молярная масса алюминия: M_Al = 27 г/моль
Молярная масса хлора: M_Cl2 = 71 г/моль
Найти:
1. Массу соли, образовавшейся в растворе.
2. Первоначальную массу алюминиевой пластинки.
Решение:
1. Сначала найдем количество меди, которая образовалась в результате реакции алюминия с сульфатом меди.
n_Cu = m_пластинки / M_Al
n_Cu = 2,76 / 27
n_Cu ≈ 0,102 моль
Так как соотношение между алюминием и медью в реакции 3:3, то мольная доля меди и хлора в образовавшейся соли будет также равна 1:1.
2. Теперь найдем массу соли:
m_соли = n_Cu * M_Cu
m_соли = 0,102 * 63,5
m_соли ≈ 6,47 г
3. Чтобы найти первоначальную массу алюминиевой пластинки, нужно учесть, что каждый атом меди вступил в реакцию с атомом алюминия:
m_пластинки первоначальная = 3 * m_пластинки
m_пластинки первоначальная = 3 * 2,76
m_пластинки первоначальная = 8,28 г
Ответ:
1. Масса соли, образовавшейся в растворе, составляет около 6,47 г.
2. Первоначальная масса алюминиевой пластинки равна примерно 8,28 г.