Дано:
Масса меди (Cu): 12,8 г
Найти:
Массу нитрата меди (Cu(NO₃)₂), образовавшегося при реакции с разбавленной азотной кислотой.
Решение:
1. Найдем молярную массу нитрата меди (Cu(NO₃)₂):
Молярная масса Cu(NO₃)₂ = масса Cu + 2 * масса NO₃
Молярная масса Cu(NO₃)₂ = 63,5 г/моль + 2 * (14 г/моль + 3 * 16 г/моль) = 63,5 г/моль + 2 * (14 г/моль + 48 г/моль) = 63,5 г/моль + 2 * 62 г/моль = 63,5 г/моль + 124 г/моль = 187,5 г/моль
2. Найдем количество вещества меди (Cu), используя ее молярную массу:
n_Cu = масса Cu / молярная масса Cu
n_Cu = 12,8 г / 63,5 г/моль ≈ 0,202 моль
3. Так как реакция происходит между медью и азотной кислотой, истощающим реагентом будет медь (Cu). Поэтому количество вещества нитрата меди (Cu(NO₃)₂), образующегося в результате реакции, будет равно половине количества вещества меди (по коэффициенту перед медью в уравнении реакции).
4. Найдем массу нитрата меди (Cu(NO₃)₂):
Масса Cu(NO₃)₂ = количество вещества Cu(NO₃)₂ * молярная масса Cu(NO₃)₂
Масса Cu(NO₃)₂ = 0,202 моль * 187,5 г/моль ≈ 37,95 г
Ответ:
Масса нитрата меди (Cu(NO₃)₂), образовавшегося при реакции с разбавленной азотной кислотой, составляет примерно 37,95 г.