Дано: m(раствора) = 391,5 г, %Ba(NO3)2 = 4%
Найти: m(осадка)
Раствор серной кислоты реагирует с нитратом бария по уравнению:
H2SO4 + Ba(NO3)2 -> BaSO4↓ + 2HNO3
Сначала найдем массу нитрата бария в исходном растворе:
m(Ba(NO3)2) = 4% * m(раствора) = 0,04 * 391,5 = 15,66 г
Заметим, что в реакции 1 моль Ba(NO3)2 образует 1 моль BaSO4, следовательно, молярные массы Ba(NO3)2 и BaSO4 совпадают.
Теперь найдем количество вещества Ba(NO3)2:
n(Ba(NO3)2) = m(Ba(NO3)2) / M(Ba(NO3)2) = 15,66 г / 261,34 г/моль = 0,06 моль
Следовательно, осадок BaSO4 составит 0,06 моль.
Теперь найдем массу осадка BaSO4:
m(BaSO4) = n(BaSO4) * M(BaSO4) = 0,06 моль * 233,39 г/моль = 14,00 г
Ответ: масса получившегося осадка составит 14,00 г.