Дано:
V = 200 мл = 0,2 л
C1 = 25%
p(NaOH) = 1,285 г/мл
Найти:
m(NaOH) - ?
Решение:
1. Найдем количество гидроксида натрия в растворе:
m1 = V * p(NaOH) = 0,2 л * 1,285 г/мл = 0,257 г
2. Рассчитаем количество вещества гидроксида натрия:
n(NaOH) = m1 / M(NaOH), где M(NaOH) = 40 г/моль (молярная масса NaOH)
n(NaOH) = 0,257 г / 40 г/моль = 0,006425 моль
3. Так как серная кислота и гидроксид натрия реагируют в соотношении 1:2, то количество вещества серной кислоты, необходимое для полной нейтрализации гидроксида натрия, равно:
n(H2SO4) = 2 * n(NaOH) = 2 * 0,006425 моль = 0,01285 моль
4. Рассчитаем массу серной кислоты:
m(H2SO4) = n(H2SO4) * M(H2SO4), где M(H2SO4) = 98 г/моль (молярная масса H2SO4)
m(H2SO4) = 0,01285 моль * 98 г/моль = 1,2593 г
Ответ:
m(H2SO4) = 1,2593 г
Следовательно, масса соли (натрий сульфат) образующейся при данной реакции составит 1,2593 г.