Дано: масса образца карбида кальция = 54,0 г
Найти: количество атомов в образце
Решение:
1. Находим молярную массу карбида кальция (CaC2):
М(Ca) = 40,08 г/моль
M(C) = 12,01 г/моль
M(CaC2) = 40,08 + 2*12,01 = 64,10 г/моль
2. Находим количество молов в образце:
n = m/M = 54,0 г / 64,10 г/моль ≈ 0,842 моль
3. Находим количество атомов в образце, зная, что в одной моли вещества содержится 6,022*10^23 атомов (число Авогадро):
N = n * N_A = 0,842 моль * 6,022*10^23 атомов/моль ≈ 5,07*10^23 атома
Ответ: количество атомов в образце карбида кальция массой 54,0 г составляет примерно 5,07*10^23 атома.