Question

При взаимодействии смеси массой 40,4 г, состоящей из металла и его карбоната, в котором металл проявляет степень окисления +2, с избытком соляной кислоты выделились газы объемом (н. у.) 8,96 дм, а в растворе образовалась только одна соль. После сжигания смеси газов, удаления избытка кислорода и конденсации водяных паров объем (н. у.) оставшегося газа составил 6,72 дм². Определите относительную атомную массу металла​

Answer 1

Дано: m = 40,4 г, V1 = 8,96 дм³, V2 = 6,72 дм³

Найти: относительная атомная масса металла

Решение:

1. Найдем количество вещества газа по уравнению состояния идеального газа: n = V1/ Vm1 = 8,96/ 22,4 = 0,4 моль

2. Так как газ образовался в результате реакции металла с кислотой, то реакция выглядит следующим образом:

M + 2HCl -> MCl2 + H2

Отсюда видно, что каждый моль металла соответствует образованию 1 моля гидрогена, следовательно, количество вещества металла равно 0,4 моль.

3. Молярная масса металла (M) вычисляется по формуле: М = m/ n = 40,4/ 0,4 = 101 г/моль

Ответ: относительная атомная масса металла равна 101 г/моль.