Question

На растворение образца оксида алюминия было затрачено 20 г 30%-го раствора гидроксида натрия. Вычислите массу 15%-й соляной кислоты, необходимой для растворения такого же образца.

Answer 1

Дано:
m(NaOH) = 20 г
c(NaOH) = 0,30
c(HCl) = 0,15

Найти: m(HCl)

Решение:
1. Найдем количество вещества NaOH:
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 20 / 40 = 0,5 моль

2. Так как NaOH и Al2O3 реагируют по уравнению:
2NaOH + Al2O3 -> 2NaAlO2 + H2O

То для полного расщепления 1 моли Al2O3 требуется 2 моля NaOH. Значит, для растворения 0,5 моль Al2O3 нужно 1 моль NaOH.

3. Теперь найдем массу HCl:
m(HCl) = n(HCl) * M(HCl) = 0,5 * 36,5 = 18,25 г

Ответ:
m(HCl) = 18,25 г