Question

16,8 г железа нагревали с 12,8 г серы. Полученный продукт обработали избытком соляной кис-лоты, при этом выделилось 5,6 л газа (н. у.). Определите выход продукта в первой реакции, если выход во второй реакции равен 100%.

Answer 1

Дано: m(Fe) = 16,8 г, m(S) = 12,8 г, V(газа) = 5,6 л, выход во второй реакции 100%.

Найти: выход продукта в первой реакции.

Решение:
1. Найдем количество вещества железа и серы:
n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 16,8 / 55,85 = 0,3 моль
n(S) = m(S) / M(S) = 12,8 / 32,07 = 0,4 моль

2. Найдем стехиометрические коэффициенты реакции между железом и серой:
3Fe + 4S -> Fe3S4

3. Найдем количество продукта в первой реакции:
n(FeS) = min(n(Fe) / 3, n(S) / 4) = min(0,3 / 3, 0,4 / 4) = min(0,1, 0,1) = 0,1 моль

4. Найдем массу продукта в первой реакции:
m(FeS) = n(FeS) * M(FeS) = 0,1 * (55,85 + 32,07*4) = 0,1 * 183,03 = 18,3 г

5. Выразим выход продукта в первой реакции как a%:
a = m(FeS) / (m(Fe) + m(S)) * 100% = 18,3 / (16,8 + 12,8) * 100% = 18,3 / 29,6 * 100% = 61,8%

Ответ: n(FeS) - 61,8%