Дано: масса раствора гидроксида натрия 200 г, концентрация 4%, молярная масса NaOH = 40 г/моль.
Найти: массу осадка, который выпадет при добавлении к полученному раствору избытка раствора нитрата серебра.
1. Рассчитаем количество NaOH в данном растворе:
Масса NaOH = 200 г * 4% = 8 г
Моль NaOH = 8 г / 40 г/моль = 0.2 моль
2. Реакция нейтрализации между NaOH и HCl:
NaOH + HCl -> NaCl + H2O
3. После нейтрализации все NaOH превратится в NaCl.
4. Реакция образования осадка AgCl:
NaCl + AgNO3 -> AgCl↓ + NaNO3
5. Рассчитаем количество AgCl осадка, который образуется из NaCl:
Моль NaCl = 0.2 моль
Моль AgCl = 0.2 моль
Масса AgCl = 0.2 моль * 143.32 г/моль = 28.664 г
Ответ: масса осадка AgCl, который выпадет при добавлении к раствору, равна 28.664 г.