Дано:
Масса цинка, m(Zn) = 70 г
Массовая доля примесей, x = 0,1 (10%)
Молярная масса цинка, M(Zn) = 65,38 г/моль
Молярная масса водорода, M(H) = 1 г/моль
Найти: Объем газа (н. у.), V
Решение:
1. Найдем количество вещества цинка, n(Zn):
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn)
n(Zn) = 70 г / 65,38 г/моль
n(Zn) ≈ 1,07 моль
2. Найдем мольное соотношение между цинком и образующимся водородом:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
1 моль цинка соответствует 1 моль водорода
3. Рассчитаем количество водорода, образующегося при реакции:
n(H2) = n(Zn) = 1,07 моль
4. Найдем объем образовавшегося водорода при н. у.:
V = n(H2) * 22,4 л/моль
V = 1,07 моль * 22,4 л/моль
V ≈ 24 л
Ответ: Объем газа (н. у.), который образуется при взаимодействии цинка массой 70 г с массовой долей примесей 0,1(10%) с соляной кислотой, составляет около 24 л.