Question

Какая масса минерала вюстита (оксида железа II) необходима для получения 56 г железа из 280 г минерала, содержащего 20 % чистого оксида железа II. При написании уравнения реакции учесть, что восстановление железа происходит угарным газом.​

Answer 1

Дано: m(Fe2O3) = 280 г, содержание Fe2O3 = 20%, m(Fe) = 56 г

Найти: масса вюстита для получения 56 г железа

Решение:

1. Найдем массу Fe2O3 в минерале:
m(Fe2O3) = 280 г
Содержание Fe2O3 = 20%
m(Fe2O3) = 280 г * 0.20 = 56 г

2. Найдем молярную массу Fe2O3:
Fe - 55.85 г/моль
O - 16.00 г/моль
m(Fe2O3) = 2 * Fe + 3 * O = 2 * 55.85 + 3 * 16.00 = 159.7 г/моль

3. Найдем количество молей Fe2O3 в 56 г:
n(Fe2O3) = m(Fe2O3) / M(Fe2O3) = 56 г / 159.7 г/моль = 0.35 моль

4. Напишем уравнение реакции восстановления Fe2O3 угарным газом (CO):
Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2

5. Отсюда видно, что 1 моль Fe2O3 соответствует 2 молям Fe:
n(Fe) = n(Fe2O3) * 2 = 0.35 моль * 2 = 0.70 моль

6. Найдем массу Fe в вюстите:
m(Fe) = n(Fe) * M(Fe) = 0.70 моль * 55.85 г/моль = 39.1 г

Ответ: Для получения 56 г железа необходимо 39.1 г вюстита.