Дано:
m = 200 г
% раствора сульфида калия = 15%
Сульфид калия (K2S) + HNO3 -> KNO3 + H2S↑
Найдем количество вещества сульфида калия:
n(K2S) = m/M(K2S),
где M(K2S) - молярная масса сульфида калия.
M(K2S) = 39,1*2 + 32,1 + 16 = 110,2 г/моль
n(K2S) = 200/110,2 = 1,81 моль
Так как сульфид калия реагирует с избытком азотной кислоты, то все K2S превратится в H2S.
Объем H2S можно найти по уравнению идеального газа:
PV = nRT,
где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - газовая постоянная, T - температура.
Для нормальных условий (0°C и 1 атм):
V = nRT/P = 1,81*8,31*273/101 325 = 0,040 м³
Ответ: объем газа (н.у.), который выделится при взаимодействии 200 г 15% раствора сульфида калия с избытком раствора азотной кислоты, равен 0,040 м³.