Дано: V = 3,36 л; m(NH3) = ?; ε = 0,96.
Найти: m(Mg3N2).
Решение:
1. Найдем количество вещества аммиака:
n(NH3) = V/22,4 = 3,36/22,4 = 0,15 моль.
2. Так как выход составляет 96%, то масса полученного аммиака составит:
m1 = n(NH3) * M(NH3) = 0,15 * 17 = 2,55 г.
3. Рассчитаем молярную массу нитрида магния:
M(Mg3N2) = 3 * M(Mg) + 2 * M(N) = 3 * 24,3 + 2 * 14 = 86,9 г/моль.
4. Найдем массу нитрида магния:
m(Mg3N2) = m1 / ε = 2,55 / 0,96 = 2,65625 г.
Ответ: масса нитрида магния, необходимая для получения 3,36л аммиака, составит 2,65625 г.