При взаимодействии растворов карбоната лития и бромида бария выпал осадок, масса которого составляет 12,8 г. Определите массовую долю бромида бария в первоначальном растворе, если масса его раствора была 485 г.
от

1 Ответ

Дано: масса осадка бромида бария - 12,8 г, масса раствора - 485 г

Найти: массовую долю бромида бария в первоначальном растворе

Решение:
1. Найдем массу бромида бария в осадке:
Масса бария (Ba) = 12,8 г

2. Найдем массу бария в моль:
Молярная масса BaBr2 = 137,3 г/моль + 2*79,9 г/моль = 297,1 г/моль
Масса Ba в осадке = 12,8 г
Количество молей Ba в осадке = 12,8 г / 297,1 г/моль ≈ 0,043 моль

3. Так как осадок образуется из реакции между Li2CO3 и BaBr2, то количество молей Ba в растворе равно количеству молей Ba в осадке:
Количество молей Ba в растворе = 0,043 моль

4. Найдем массу бромида бария в растворе:
Масса Ba в растворе = количество молей Ba в растворе * молярная масса BaBr2 = 0,043 моль * 297,1 г/моль ≈ 12,8 г

5. Найдем массовую долю бромида бария в первоначальном растворе:
Массовая доля BaBr2 = (масса Ba в растворе / масса раствора) * 100% = (12,8 г / 485 г) * 100% ≈ 2,64%

Ответ: массовая доля бромида бария в первоначальном растворе составляет около 2,64%.
от