Дано: масса соляной кислоты = 150 г, массовая доля хлороводорода в соляной кислоте = 8%
Найти: объем аммиака (н. у.), необходимого для полной нейтрализации раствора
Решение:
1. Сначала найдем количество вещества (мол) хлороводорода в соляной кислоте:
Молярная масса HCl (хлороводород) = 1 г/моль + 35.5 г/моль = 36.5 г/моль
Количество вещества HCl = масса / молярная масса = 150 г / 36.5 г/моль ≈ 4.11 моль
2. Для полной нейтрализации каждой молекулы HCl требуется одна молекула NH3 (аммиака).
Таким образом, количество NH3, необходимое для нейтрализации, также составляет 4.11 моль.
3. Теперь найдем объем аммиака при нормальных условиях (н. у.):
Объем NH3 = количество вещества * 22.4 л/моль = 4.11 моль * 22.4 л/моль ≈ 92 л
Ответ: Объем аммиака (н. у.), необходимого для полной нейтрализации раствора соляной кислоты массой 150 г и массовой долей хлороводорода 8%, составляет примерно 92 л.