Дано:
Массовая доля гидроксида калия (KOH) = 32%
Масса соляной кислоты (HCl) = 100 г
Массовая доля растворённого вещества (HCl) = 20%
Найти:
Массу раствора гидроксида калия, необходимую для полной нейтрализации данного количества соляной кислоты
Решение:
1. Рассмотрим реакцию нейтрализации между KOH и HCl:
HCl + KOH -> KCl + H2O
2. Найдем количество вещества в растворе HCl:
n(HCl) = масса / молярная масса
n(HCl) = 100 г / 36.46 г/моль ≈ 2.74 моль
3. Так как массовая доля растворённого вещества (HCl) составляет 20%, то масса чистого HCl равна:
m(HCl) = 0.2 * 100 г = 20 г
4. Согласно уравнению реакции, на 1 моль HCl требуется 1 моль KOH для нейтрализации.
5. Определим массу KOH, необходимую для нейтрализации 20 г HCl:
m(KOH) = молярная масса KOH * n(HCl)
m(KOH) = 56.11 г/моль * 2.74 моль ≈ 153.60 г
Ответ:
Для полной нейтрализации 100 г раствора соляной кислоты с массовой долей растворённого вещества 20% потребуется приблизительно 153.60 г раствора гидроксида калия с массовой долей 32%.