Дано: масса раствора гидроксида бария = 240 г, концентрация раствора гидроксида бария = 11%, молярная масса Ba(OH)2 = 171,34 г/моль, молярная масса HCl = 36,46 г/моль.
Найти: масса соляной кислоты, необходимая для полной нейтрализации.
Решение:
1. Найдем количество моль Ba(OH)2 в 240 г 11% раствора:
Количество моль = масса раствора / молярная масса Ba(OH)2
Количество моль = 240 г / 171,34 г/моль ≈ 1,40 моль
2. Так как для полной нейтрализации один моль Ba(OH)2 требует 2 моль HCl, то количество моль HCl, необходимое для полной нейтрализации, равно:
Количество моль HCl = 1,40 моль Ba(OH)2 * 2 = 2,80 моль
3. Найдем массу соляной кислоты:
Масса = количество моль * молярная масса HCl
Масса = 2,80 моль * 36,46 г/моль ≈ 102,2 г
Ответ: Для полной нейтрализации 240 г 11% раствора гидроксида бария потребуется примерно 102,2 г соляной кислоты.