Toggle navigation
Имя пользователя или адрес электронной почты
Пароль
Запомнить
Вход
Регистрация
|
Я забыл свой пароль
Статьи
Блог по развитию
Вопросы
Задать вопрос
Поиск по сайту
Из пирита, содержащего 90 % пирита FeS2, получено 0,7 м (кг) оксида серы (IV), если выход продукта реакции составил 80 %
Из пирита, содержащего 90 % пирита FeS2, получено 0,7 м (кг) оксида серы (IV), если выход продукта реакции составил 80 %, рассчитайте массу пирита
спросил
26 Май
от
irina
ответить
Пожалуйста,
войдите
или
зарегистрируйтесь
чтобы ответить на этот вопрос.
1
Ответ
Дано:
Масса оксида серы (IV) = 0.7 кг
Содержание пирита FeS2 в исходном материале = 90%
Выход продукта реакции = 80%
Найти:
Массу пирита.
Решение:
1. Сначала найдем количество вещества (моль) оксида серы (IV):
Молярная масса FeS2 = 55.85 г/моль + 32.07 г/моль * 2 = 119.99 г/моль
Количество вещества = масса / молярная масса = 0.7 кг * 1000 г/кг / 119.99 г/моль ≈ 5.83 моль
2. Теперь найдем количество вещества (моль) пирита, которое потребовалось для получения этого количества оксида серы (IV), учитывая выход продукта:
Учитывая стехиометрическое соотношение в реакции: FeS2 -> FeO + SO2
1 моль FeS2 образует 1 моль FeO
Количество вещества пирита = количество вещества оксида серы (IV) / (выход продукта) = 5.83 моль / 0.8 ≈ 7.29 моль
3. Найдем массу пирита:
Масса пирита = количество вещества * молярная масса = 7.29 моль * 119.99 г/моль ≈ 874.8 г
Ответ:
Масса пирита составляет примерно 874.8 г.
ответил
26 Май
от
anika
Похожие вопросы
1
ответ
При обжиге минерала пирита, содержащего 90% FeS2 получено 22, 4 л оксида серы (IV). Определите
спросил
17 Окт, 21
от
irina
1
ответ
В процессе тримеризации ацетилена было получено 53,18 мл бензола (ρ = 0,88 г/мл). Выход продукта реакции составил 60 % от
спросил
01 Март
от
irina
1
ответ
Вычислите объем (в м3) оксида серы (IV) (н. у.), который образуется при обжиге пирита массой 49,23 т, содержащего 2,5 % пустой породы.
спросил
01 Март
от
irina