Question

Из пирита, содержащего 90 % пирита FeS2, получено 0,7 м (кг) оксида серы (IV), если выход продукта реакции составил 80 %, рассчитайте массу пирита

Answer 1

Дано:
Масса оксида серы (IV) = 0.7 кг
Содержание пирита FeS2 в исходном материале = 90%
Выход продукта реакции = 80%

Найти:
Массу пирита.

Решение:
1. Сначала найдем количество вещества (моль) оксида серы (IV):
   Молярная масса FeS2 = 55.85 г/моль + 32.07 г/моль * 2 = 119.99 г/моль
   Количество вещества = масса / молярная масса = 0.7 кг * 1000 г/кг / 119.99 г/моль ≈ 5.83 моль

2. Теперь найдем количество вещества (моль) пирита, которое потребовалось для получения этого количества оксида серы (IV), учитывая выход продукта:
   Учитывая стехиометрическое соотношение в реакции: FeS2 -> FeO + SO2
   1 моль FeS2 образует 1 моль FeO
   Количество вещества пирита = количество вещества оксида серы (IV) / (выход продукта) = 5.83 моль / 0.8 ≈ 7.29 моль

3. Найдем массу пирита:
   Масса пирита = количество вещества * молярная масса = 7.29 моль * 119.99 г/моль ≈ 874.8 г

Ответ:
Масса пирита составляет примерно 874.8 г.