Дано:
Масса осадка (Ag2O) = 21,6 г
Найти:
Масса этаналя, вступившего в реакцию.
Решение:
1. Найдем количество вещества осадка оксида аргентум(I):
Мольная масса оксида аргентум(I) (Ag2O) ≈ 231,74 г/моль
Количество молей Ag2O = масса / молярная масса = 21,6 г / 231,74 г/моль ≈ 0,0933 моль
2. Определим количество вещества этаналя, которое вступило в реакцию с оксидом аргентум(I). Из уравнения реакции известно, что каждный моль Ag2O реагирует с 2 молями этаналя (CH3CHO):
Ag2O + 2CH3CHO → 2Ag + CH3COOH + H2O
Таким образом, количество молей этаналя равно удвоенному количеству молей Ag2O:
Количество молей этаналя = 2 * количество молей Ag2O = 2 * 0,0933 моль ≈ 0,1866 моль
3. Найдем массу этаналя:
Мольная масса этаналя (CH3CHO) ≈ 44,05 г/моль
Масса этаналя = количество молей * молярная масса = 0,1866 моль * 44,05 г/моль ≈ 8,21 г
Ответ:
Масса этаналя, вступившего в реакцию, составляет примерно 8,21 г.