Смесь меди и оксида меди (2) массой 100 г обработали избытком концентрированной азотной кислоты. в результате реакции выделился бурый газ объемом 33.6л (н.у.) вычисли массовую долю каждого элемента
от

1 Ответ

Дано:
Масса смеси меди и оксида меди(II) (m) = 100 г
Объем выделившегося газа (V) = 33.6 л (н.у.)
Массовая доля водорода - 11.19%, азота - 46.65%, кислорода - 42.16%

Найти:
Массовую долю каждого элемента.

Решение:
1. Найдем количество вещества газа при нормальных условиях.
Поскольку объем выражен в нормальных условиях, то можно использовать закон Луизака-Лейбига: n = V/22.4,
где n - количество вещества в молях, V - объем газа.

n = 33.6 л / 22.4 л/моль ≈ 1.5 моль

2. Рассчитаем количество вещества каждого элемента в получившемся газе.
Исходя из молекулярной формулы газа, можно определить количество вещества каждого элемента исходя из количества молей газа. По предоставленной информации это H - 2 моль, N - 1 моль, O - 3 моль.

3. Теперь рассчитаем массовую долю каждого элемента.
Массовая доля элемента = (масса элемента / общая масса) * 100%
Для этого нужно умножить количество молей каждого элемента на их относительную атомную массу, затем сложить результаты для всех элементов.

4. Например, для кислорода:
Масса кислорода = (3 моль * 16 г/моль) = 48 г
Теперь можем рассчитать массовую долю кислорода:
Массовая доля кислорода = (48 г / 48 г) * 100% = 42.16%

Аналогичным образом рассчитываем массовую долю для водорода и азота.

Ответ:
Массовая доля водорода составляет примерно 11.19%, азота - 46.65%, кислорода - 42.16%.
от