Дано:
Масса осадка (осадок гидроксида железа(III)) = 21,4 г
Массовая доля щелочи в растворе гидроксида калия = 5%
Найти:
Массу использованного раствора гидроксида калия.
Решение:
1. Необходимо найти количество гидроксида калия, соответствующее массе осадка.
2. Рассчитаем количество вещества осадка Fe(OH)3:
n = m/M,
где m - масса, M - молярная масса Fe(OH)3.
M(Fe(OH)3) = 55.85 + 3*16 + 3*1 = 55.85 + 48 + 3 = 106.85 г/моль
n = 21.4 / 106.85 = 0.2 моль
3. Согласно уравнению реакции осаждения, для образования 1 моль осадка Fe(OH)3 требуется 3 моль KOH:
FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl
4. Следовательно, количество KOH:
n(KOH) = 3 * n(Fe(OH)3) = 3 * 0.2 = 0.6 моль
5. Теперь найдем массу KOH:
m(KOH) = n(KOH) * M(KOH),
M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
m(KOH) = 0.6 * 56 = 33.6 г
Ответ:
Масса использованного раствора гидроксида калия составляет 33.6 г.