Дано:
Масса оксида натрия (Na2O) = 15,5 г
Найти:
Массу сульфата натрия (Na2SO4), образующегося при реакции
Решение:
1. Сначала запишем уравнение реакции между оксидом натрия и серной кислотой:
Na2O + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O
2. Найдем количество вещества Na2O:
n(Na2O) = масса / молярная масса
n(Na2O) = 15,5 г / 61,98 г/моль = 0,250 моль
3. В соответствии с уравнением реакции, на каждый моль Na2O образуется один моль Na2SO4.
4. Найдем массу сульфата натрия:
Масса Na2SO4 = количество молей * молярная масса
Масса Na2SO4 = 0,250 моль * (22,99*2 + 32,07 + 4*16,00) г/моль = 62,5 г
Ответ:
При взаимодействии 15,5 г оксида натрия с достаточным количеством серной кислоты образуется 62,5 г сульфата натрия.