Дано:
Масса гидроксида натрия = 400 г
Найти:
Массу соли, полученной при реакции гидроксида натрия с азотной кислотой
Решение:
1. Найдем количество вещества гидроксида натрия:
n(NaOH) = масса / молярная масса
молярная масса NaOH = (22,99 г/моль + 16,00 г/моль + 1,01 г/моль) = 39,99 г/моль
n(NaOH) = 400 г / 39,99 г/моль ≈ 10 моль
2. Рассмотрим уравнение реакции гидроксида натрия (NaOH) с азотной кислотой (HNO3):
NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O
Из уравнения видно, что на каждый моль NaOH образуется один моль соли - нитрата натрия (NaNO3).
3. Найдем массу соли (NaNO3) при реакции полного превращения гидроксида натрия:
масса соли = количество вещества * молярная масса
молярная масса NaNO3 = (22,99 г/моль + 14,01 г/моль + 16,00 г/моль) = 54,99 г/моль
масса соли = 10 моль * 54,99 г/моль = 549,9 г
Ответ:
Масса соли (NaNO3), полученной при реакции 400 г гидроксида натрия с азотной кислотой, составляет примерно 549,9 г.