Дано:
Масса сульфида железа(II) = 36,75 г
Масса сероводорода = ?? (для расчетов)
Найти:
Объем сероводорода (н.у.), образующегося при взаимодействии сульфида железа(II).
Решение:
1. Найдем количество вещества сульфида железа(II) (FeS) в молях.
Молярная масса FeS = 55,8(Fe) + 32,1(S) = 87,9 г/моль
Количество молей FeS = масса / молярная масса = 36,75 г / 87,9 г/моль ≈ 0,418 моль
2. Рассмотрим реакцию между сульфидом железа(II) и кислотой:
FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S
3. Для реакции с сульфидом железа(II) требуется 1 моль FeS на 1 моль H2S.
Так как в данном случае FeS оказался в избытке, вся масса FeS превратится в сероводород (H2S).
4. Рассчитаем количество молей сероводорода (H2S), образующегося при реакции:
Количество молей H2S = количество молей FeS = 0,418 моль
5. Теперь найдем объем сероводорода при нормальных условиях (н.у.):
1 моль газа занимает при н.у. объем 22,4 л
Таким образом, объем сероводорода при нормальных условиях составляет 0,418 * 22,4 = 9,363 л.
Ответ:
Объем сероводорода (н.у.), образующегося при взаимодействии сульфида железа(II) массой 36,75 грамм, равен 9,363 л.