Дано:
Выделилось 560 л хлора (н.у.)
Выход по току составил 90%
Время электролиза (t) = 1 ч = 3600 сек
Найти:
Сила тока (I)
Решение:
Сначала найдем количество вещества хлора (Cl2), выделившегося при электролизе. Один моль хлора занимает 22.4 л при нормальных условиях (н.у.). Таким образом:
Молярный объем хлора (V_Cl2) = 22.4 л/моль
Количество вещества хлора (n_Cl2) = V_Cl2 / 1000 * 560 л / 22.4 л/моль = 25 моль
С учетом выхода по току в 90%, общее количество вещества, которое должно было выделиться при 100% выходе, равно:
n_Cl2_100% = n_Cl2 / 0.9 = 25 моль / 0.9 ≈ 27.78 моль
Теперь используем закон Фарадея, который связывает количество вещества, выделившееся при электролизе, с силой тока и временем:
n = I * t / F
Где F - фарадай (96 485 Кл/моль). Решим уравнение относительно силы тока:
I = n * F / t
Подставляем известные значения:
I = 27.78 моль * 96 485 Кл/моль / 3600 сек ≈ 742.8 Кл/с ≈ 0.206 А
Ответ:
Сила тока составляла примерно 0.206 А.