Question

Цинковый анод, масса которого m=5г. поставлен в электролитическую  ванну. Через ванну проходит ток I=2A. Через какое время t анод  полностью израсходуется на покрытие металлических изделий?  Электрохимический эквивалент цинка k=3,4x10-7кг/Кл.

Answer 1

Дано: m = 5 г = 5 * 10^(-3) кг, I = 2 A, k = 3,4 * 10^(-7) кг/Кл

Найти: t

Решение:

1. Найдем заряд, прошедший через анод:
Q = I * t

2. Найдем количество вещества цинка, соответствующее найденному заряду:
n = Q / e, где e - заряд электрона

3. Найдем массу цинка:
m = n * M, где M - молярная масса цинка

4. Найдем время t, при котором масса цинка равна изначальной массе анода:

5 * 10^(-3) = (I * t) * k * M

t = 5 * 10^(-3) / (I * k * M)

M = 65,38 г/моль (молярная масса цинка)

Подставляем значения и решаем уравнение:

t = 5 * 10^(-3) / (2 * 3,4 * 10^(-7) * 65,38) ≈ 0,025 с

Ответ: t ≈ 0,025 с