Question

Для получения хорошего урожая под молодые плодовые деревья вносят удобрения. Важным элементом удобрений является азот. В качестве азотного удобрения может использоваться нитрат аммония NH4NO3.  а) Укажите массовую долю азота в нитрате аммония.  б) Под некоторое плодовое дерево внесли 80 г нитрата аммония. Рассчитайте массу азота, которую внесли под плодовое дерево.  в) Садовод-любитель вычислил, что под каждое плодовое дерево на его участке необходимо внести 38,5 г азота. На участке садовода-любителя растет 48 деревьев. Укажите массу нитрата аммония, которую нужно приобрести садоводу-любителю, чтобы удобрить все деревья на своем участке.г) В магазине нитрат аммония продается в пакетиках (рис. 1).  Каждый пакетик содержит 0,9 кг NH4NO3. Стоимость одного пакетика составляет 1 р. 87 коп. Укажите, сколько денег потратит садовод-любитель на покупку удобрения.  д) Более опытный садовод-любитель решил, что растениям, кроме азота, нужен еще и калий. Он прочел, что под плодовое дерево необходимо внести 38,5 г азота и 65,8 г оксида калия K2O. Укажите массы нитрата аммония NH4NO3 и нитрата калия KNO3, которые необходимо внести под одно плодовое дерево, чтобы обеспечить его необходимым количеством азота и калия.

Answer 1

а) Дано:
- химическая формула нитрата аммония NH4NO3.

Найти:
массовую долю азота в нитрате аммония.

Решение:

1. Найдем молярную массу нитрата аммония (NH4NO3):
- M(N) = 14.01 г/моль
- M(H) = 1.01 г/моль
- M(O) = 16.00 г/моль

M(NH4NO3) = M(NH4) + M(NO3)
M(NH4) = M(N) + 4*M(H) = 14.01 + 4*1.01 = 18.05 г/моль
M(NO3) = M(N) + 3*M(O) = 14.01 + 3*16.00 = 62.01 г/моль

Итак,
M(NH4NO3) = 18.05 + 62.01 = 80.06 г/моль

2. Масса azota в одном моле нитрата аммония:
- В одном моле нитрата аммония содержится 2 атома азота, значит:
mass(N) = 2 * M(N) = 2 * 14.01 = 28.02 г

3. Теперь найдем массовую долю азота:
массовая доля N (%) = (mass(N) / M(NH4NO3)) * 100%
массовая доля N (%) = (28.02 / 80.06) * 100% ≈ 34.96%

Ответ:
Массовая доля азота в нитрате аммония составляет примерно 34,96%.

б) Дано:
- масса нитрата аммония = 80 г.

Найти:
массу азота, которую внесли под плодовое дерево.

Решение:

масса азота = (массовая доля N / 100) * масса нитрата аммония
масса азота = (34.96 / 100) * 80 г = 27.968 г

Ответ:
Под плодовое дерево внесли около 27,97 г азота.

в) Дано:
- необходимая масса азота на одно дерево = 38,5 г.
- количество деревьев = 48.

Найти:
массу нитрата аммония.

Решение:

1. Общая масса азота для всех деревьев:
общая масса азота = 38,5 г * 48 = 1848 г

2. Найдем массу нитрата аммония:
масса нитрата аммония = (общая масса азота / (массовая доля N / 100))
масса нитрата аммония = 1848 г / (34.96 / 100) = 5285.57 г

Ответ:
Садоводу-любителю нужно приобрести примерно 5285,57 г (или 5,29 кг) нитрата аммония.

г) Дано:
- масса одного пакетика нитрата аммония = 0,9 кг = 900 г.
- стоимость одного пакетика = 1 р. 87 коп. = 1.87 р.

Найти:
сколько денег потратит садовод-любитель на покупку удобрения.

Решение:

1. Найдем количество пакетиков:
количество пакетиков = масса нитрата аммония / масса одного пакетика
количество пакетиков = 5285.57 г / 900 г ≈ 5.86

Округляем до целого числа, так как нельзя купить дробное количество пакетиков.
Необходимое количество пакетиков = 6.

2. Рассчитаем общую стоимость:
стоимость = количество пакетиков * стоимость одного пакетика
стоимость = 6 * 1.87 р = 11.22 р

Ответ:
Садовод-любитель потратит около 11,22 рублей на покупку удобрения.