Дано:
- Масса оксида металла (MO) = 11,2 г
- Объем соляной кислоты (HCl) = 38 см3 = 0,038 л
- Концентрация HCl = 33% по массе
- Плотность HCl = 1,164 г/см3
Найти:
- Оксид какого металла был взят.
Решение:
1. Найдем массу соляной кислоты, используя ее объем и плотность:
Масса HCl = Объем × Плотность
Масса HCl = 38 см3 × 1,164 г/см3 = 44,412 г
2. Теперь найдем массу чистой HCl в растворе, рассчитывая по проценту:
Масса чистой HCl = Масса HCl × (концентрация / 100)
Масса чистой HCl = 44,412 г × (33 / 100) = 14,67796 г ≈ 14,68 г
3. Теперь определим количество молей HCl, зная его молярную массу. Молярная масса HCl ≈ 36,5 г/моль.
Количество молей HCl = Масса чистой HCl / Молярная масса HCl
Количество молей HCl = 14,68 г / 36,5 г/моль ≈ 0,402 моль
4. Учитывая реакцию между оксидом металла и соляной кислотой:
MO + 2HCl → MCl2 + H2O
Из уравнения видно, что на 1 моль оксида металла требуется 2 моля HCl. Значит, количество молей оксида металла равно половине количества молей HCl:
Количество молей MO = Количество молей HCl / 2
Количество молей MO = 0,402 моль / 2 ≈ 0,201 моль
5. Теперь найдем молярную массу оксида металла:
Молярная масса MO = Масса / Количество молей
Молярная масса MO = 11,2 г / 0,201 моль ≈ 55,72 г/моль
6. По таблице периодической системы, атомная масса около 55,72 г/моль соответствует магнию (Mg).
Ответ:
Оксид металла, который был взят, — это оксид магния (MgO).