дано:
- Ион Be2+ (бериллий)
- Ион Na+ (натрий)
- Ион O2- (оксид)
- Ион Cl- (хлор)
- Ион O+ (оксиген)
найти:
- Электронные конфигурации для каждого иона.
- Электронографические схемы, показывающие распределение электронов.
решение:
1. Ион Be2+:
- Атомный номер Be = 4
- Электронная конфигурация атома Be: 1s^2 2s^2
- При образовании иона Be2+ теряются 2 электрона, поэтому:
- Электронная конфигурация Be2+: пустой уровень 1s, то есть 1s^0
- Электронографическая схема: [ ]
2. Ион Na+:
- Атомный номер Na = 11
- Электронная конфигурация атома Na: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1
- При образовании иона Na+ теряется 1 электрон, поэтому:
- Электронная конфигурация Na+: 1s^2 2s^2 2p^6
- Электронографическая схема: 1s: ↑↓, 2s: ↑↓, 2p: ↑↓ ↑↓ ↑↓
3. Ион O2-:
- Атомный номер O = 8
- Электронная конфигурация атома O: 1s^2 2s^2 2p^4
- При образовании иона O2- добавляются 2 электрона, поэтому:
- Электронная конфигурация O2-: 1s^2 2s^2 2p^6
- Электронографическая схема: 1s: ↑↓, 2s: ↑↓, 2p: ↑↓ ↑↓ ↑↓
4. Ион Cl-:
- Атомный номер Cl = 17
- Электронная конфигурация атома Cl: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5
- При образовании иона Cl- добавляется 1 электрон, поэтому:
- Электронная конфигурация Cl-: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6
- Электронографическая схема: 1s: ↑↓, 2s: ↑↓, 2p: ↑↓ ↑↓ ↑↓, 3s: ↑↓, 3p: ↑↓ ↑↓ ↑↓
5. Ион O+:
- Атомный номер O = 8
- Электронная конфигурация атома O: 1s^2 2s^2 2p^4
- При образовании иона O+ теряется 1 электрон, поэтому:
- Электронная конфигурация O+: 1s^2 2s^2 2p^3
- Электронографическая схема: 1s: ↑↓, 2s: ↑↓, 2p: ↑↓ ↑↑ ↑
ответ:
- Ион Be2+: электронная конфигурация 1s^0, электронографическая схема: [ ]
- Ион Na+: электронная конфигурация 1s^2 2s^2 2p^6, электронографическая схема: 1s: ↑↓, 2s: ↑↓, 2p: ↑↓ ↑↓ ↑↓
- Ион O2-: электронная конфигурация 1s^2 2s^2 2p^6, электронографическая схема: 1s: ↑↓, 2s: ↑↓, 2p: ↑↓ ↑↓ ↑↓
- Ион Cl-: электронная конфигурация 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6, электронографическая схема: 1s: ↑↓, 2s: ↑↓, 2p: ↑↓ ↑↓ ↑↓, 3s: ↑↓, 3p: ↑↓ ↑↓ ↑↓
- Ион O+: электронная конфигурация 1s^2 2s^2 2p^3, электронографическая схема: 1s: ↑↓, 2s: ↑↓, 2p: ↑↓ ↑↑ ↑