Смесь 15 г этана и 10 г этилена пропустили через склянку, содержащую избыток бромной воды. Какой из газов не поглотился? Приведите уравнение протекавшей реакции. На какую величину возросла масса склянки?
от

1 Ответ

Дано:
- масса этана (C2H6) = 15 г
- масса этилена (C2H4) = 10 г

Найти:
1. Какой газ не поглотился.
2. Увеличение массы склянки.

Решение:

1. Рассчитаем количество молей каждого газа.

Молярная масса этана:
C: 12,01 г/моль
H: 1,008 г/моль
M(C2H6) = 2 * 12,01 + 6 * 1,008 = 30,07 г/моль

Количество молей этана:
n(C2H6) = 15 г / 30,07 г/моль ≈ 0,498 моль

Молярная масса этилена:
M(C2H4) = 2 * 12,01 + 4 * 1,008 = 28,05 г/моль

Количество молей этилена:
n(C2H4) = 10 г / 28,05 г/моль ≈ 0,356 моль

2. Реакция с бромной водой проходит только для алкенов, то есть этилен (C2H4) будет реагировать, а этан (C2H6) - нет.

Уравнение реакции:
C2H4 + Br2 → C2H4Br2

3. Масса склянки увеличится на массу брома, который присоединился к этилену.
Для одного моля этилена нужно 1 моль брома.

Количество моль брома:
n(Br2) = n(C2H4) = 0,356 моль

Молярная масса брома:
M(Br2) = 2 * 79,904 = 159,808 г/моль

Масса брома:
m(Br2) = n(Br2) * M(Br2) = 0,356 моль * 159,808 г/моль ≈ 56,8 г

Ответ:
1. Этан (C2H6) не поглотился.
2. Масса склянки возросла на 56,8 г.
от