дано:
масса этанола (C2H5OH) = 18,4 г
объем этилена (C2H4) при н. у. = 4,48 дм3
найти:
выход продукта реакции в процентах
решение:
1. Рассчитаем количество молей этанола.
Молярная масса этанола:
C: 12 г/моль * 2 = 24 г
H: 1 г/моль * 6 = 6 г
O: 16 г/моль * 1 = 16 г
Общая молярная масса C2H5OH = 24 + 6 + 16 = 46 г/моль
Количество молей этанола:
n(C2H5OH) = 18,4 г / 46 г/моль ≈ 0,4 моль
2. В реакцию дегидратации этанола образуется этилен:
C2H5OH → C2H4 + H2O
По уравнению реакции видно, что 1 моль этанола дает 1 моль этилена. Значит, 0,4 моль этанола даст 0,4 моль этилена.
3. Рассчитаем объем этилена, который должен был получиться при н. у.:
Объем 1 моля газа при н. у. = 22,4 л (или 22,4 дм3)
Объем этилена от 0,4 моль:
V(C2H4) = 0,4 моль * 22,4 дм3/моль = 8,96 дм3
4. Теперь найдем выход продукта реакции:
Выход (%) = (фактический объем / теоретический объем) * 100%
Выход (%) = (4,48 дм3 / 8,96 дм3) * 100% ≈ 50%
ответ:
выход продукта реакции составляет примерно 50%