Из 18,4 г этанола было получено 4,48 дм3 (н. у.) этилена. Вычислите выход продукта реакции.
от

1 Ответ

дано:  
масса этанола (C2H5OH) = 18,4 г  
объем этилена (C2H4) при н. у. = 4,48 дм3  

найти:  
выход продукта реакции в процентах  

решение:  
1. Рассчитаем количество молей этанола.  
   Молярная масса этанола:  
   C: 12 г/моль * 2 = 24 г  
   H: 1 г/моль * 6 = 6 г  
   O: 16 г/моль * 1 = 16 г  
   Общая молярная масса C2H5OH = 24 + 6 + 16 = 46 г/моль  

   Количество молей этанола:  
   n(C2H5OH) = 18,4 г / 46 г/моль ≈ 0,4 моль  

2. В реакцию дегидратации этанола образуется этилен:  
   C2H5OH → C2H4 + H2O  

   По уравнению реакции видно, что 1 моль этанола дает 1 моль этилена. Значит, 0,4 моль этанола даст 0,4 моль этилена.

3. Рассчитаем объем этилена, который должен был получиться при н. у.:  
   Объем 1 моля газа при н. у. = 22,4 л (или 22,4 дм3)  
   Объем этилена от 0,4 моль:  
   V(C2H4) = 0,4 моль * 22,4 дм3/моль = 8,96 дм3  

4. Теперь найдем выход продукта реакции:  
   Выход (%) = (фактический объем / теоретический объем) * 100%  
   Выход (%) = (4,48 дм3 / 8,96 дм3) * 100% ≈ 50%

ответ:  
выход продукта реакции составляет примерно 50%
от