дано:
- Масса выделившегося газа: m(gas) = 30 мг = 0,030 г
- Молярная масса водорода: M(H2) = 2 г/моль
найти:
- Массу натрия, вступившего в реакцию: m(Na)
решение:
1. Определим количество вещества выделившегося газа (водорода). Для этого используем формулу:
n(H2) = m(gas) / M(H2)
Подставляем значения:
n(H2) = 0,030 г / 2 г/моль = 0,015 моль
2. Реакция между натрием и водой (включая метанол и бутанол, которые также ведут себя как спирты) описывается следующим уравнением:
2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2
Из уравнения видно, что на 2 моль натрия выделяется 1 моль водорода. Следовательно, количество натрия, которое реагировало, можно найти по следующей зависимости:
n(Na) = 2 * n(H2)
Подставляем значения:
n(Na) = 2 * 0,015 моль = 0,030 моль
3. Теперь найдем массу натрия:
Молярная масса натрия: M(Na) = 23 г/моль
Теперь можем рассчитать массу натрия:
m(Na) = n(Na) * M(Na)
Подставляем значения:
m(Na) = 0,030 моль * 23 г/моль = 0,690 г
ответ:
Масса натрия, который вступил в реакцию, составляет 0,690 г.