Question

При действии на смесь массой 312 мг, состоящей из карбоната кальция и карбоната натрия, избытка соляной кислоты выделился газ объёмом (н. у.) 67,2 см3. Хлороводо-род каким химическим количеством вступил в реакцию?

Answer 1

Дано:
- Масса смеси (CaCO3 + Na2CO3) = 312 мг = 0,312 г
- Объём выделившегося газа (CO2) = 67,2 см³ = 0,0672 л

Найти:
Химическое количество хлороводорода (HCl), вступившего в реакцию.

1. Определим количество вещества CO2, используя закон Бойля-Мариотта и свойства газов при нормальных условиях:
   При н. у. 1 моль газа занимает объем 22,4 л.
   
   n_CO2 = V_CO2 / V_m
   n_CO2 = 0,0672 л / 22,4 л/моль ≈ 0,00300 моль

2. Запишем реакции взаимодействия карбонатов с соляной кислотой:
   
   Для карбоната кальция:
   CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

   Для карбоната натрия:
   Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2

   Из уравнений видно, что на 1 моль CO2 требуется 1 моль HCl.

3. Так как каждый молекула CO2, полученная из обеих реакций, требует 1 моль HCl для образования, отношение остается 1:1.

   Следовательно:
   n_HCl = n_CO2

4. Подставим значение количества вещества CO2:
   n_HCl = 0,00300 моль

Ответ:
Хлороводородом вступило в реакцию 0,00300 моль.