дано:
- масса карбоната натрия (Na2CO3) = 10,6 г.
- масса раствора гидроксида калия (KOH) = 50 г.
- массовая доля KOH в растворе = 22,4%.
найти:
- массовую долю соли в полученном растворе.
решение:
1. Найдем количество моль карбоната натрия (Na2CO3). Молярная масса Na2CO3:
- Молярная масса Na = 23 г/моль
- Молярная масса C = 12 г/моль
- Молярная масса O = 16 г/моль
- Молярная масса Na2CO3 = 2*23 + 12 + 3*16 = 106 г/моль.
2. Теперь найдем количество моль Na2CO3:
n(Na2CO3) = масса / молярная масса
= 10,6 г / 106 г/моль ≈ 0,1 моль.
3. Реакция между карбонатом натрия и соляной кислотой:
Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + CO2↑.
Из уравнения видно, что на 1 моль Na2CO3 образуется 2 моль NaCl. Следовательно, при 0,1 моль Na2CO3 получится:
n(NaCl) = 0,1 моль * 2 = 0,2 моль.
4. Найдем массу полученной соли (NaCl). Молярная масса NaCl:
- Молярная масса Na = 23 г/моль
- Молярная масса Cl = 35,5 г/моль
- Молярная масса NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль.
Масса NaCl = n(NaCl) * молярная масса NaCl
= 0,2 моль * 58,5 г/моль = 11,7 г.
5. Теперь найдем массу KOH в растворе:
Масса KOH = 50 г * 22,4% = 50 г * 0,224 = 11,2 г.
6. Найдем общую массу раствора после реакции. Общая масса = масса KOH + масса NaCl:
Общая масса раствора = 50 г + 11,7 г = 61,7 г.
7. Наконец, вычислим массовую долю соли (NaCl) в полученном растворе:
Массовая доля NaCl = масса NaCl / общая масса раствора * 100%
= 11,7 г / 61,7 г * 100% ≈ 18,96%.
ответ: Массовая доля соли в полученном растворе составляет примерно 18,96%.