дано:
- Масса выделившейся воды: m(H2O) = 10,8 г
- Масса образовавшейся смеси органических соединений: m(org. соединений) = 61,2 г
найти:
- Формулы спиртов
решение:
1. Определим количество вещества выделившейся воды:
Молярная масса воды: M(H2O) = 18 г/моль
Количество моль воды:
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 10,8 г / 18 г/моль = 0,6 моль
2. В реакции дегидратации два спирта могут образовать один водный продукт (воду). Согласно уравнению реакции:
R1OH + R2OH → R1R2 + H2O
где R1 и R2 - углеводородные радикалы из спиртов.
Так как у нас равные количества спиртов, то на каждую реакцию с образованием 1 моль воды необходимо 2 моль спиртов. Таким образом, общее количество моль спиртов будет:
n(spиртов) = n(H2O) * 2 = 0,6 моль * 2 = 1,2 моль
3. Теперь найдем массу двух спиртов в исходной смеси:
m(spирты) = m(org. соединений) + m(H2O) = 61,2 г + 10,8 г = 72 г
4. Поскольку у нас 1,2 моль спиртов, можем найти их среднюю молярную массу:
M(spиртов) = m(spирты) / n(spиртов) = 72 г / 1,2 моль = 60 г/моль
5. Подберем возможные формулы спиртов. Для первичных одноатомных спиртов можно рассмотреть следующие варианты:
- Этанол (C2H5OH): M(C2H5OH) = 2*12 + 6 + 16 = 46 г/моль
- Пропанол (C3H7OH): M(C3H7OH) = 3*12 + 8 + 16 = 60 г/моль
- Бутанол (C4H9OH): M(C4H9OH) = 4*12 + 10 + 16 = 74 г/моль
Сравниваем с найденной молярной массой 60 г/моль. Это соответствует пропанолу.
6. Рассмотрим возможность смешивания пропанола с другим спиртом. Если мы возьмем два одноатомных спирта с общей молярной массой около 60 г/моль, это могут быть метанол (C1H3OH) и пропанол (C3H7OH), так как их соотношение также подойдет.
ответ:
Формулы спиртов: метанол (CH3OH) и пропанол (C3H7OH).