дано:
- масса натрия (m_Na) = 4,6 г
- молярная масса натрия (M_Na) = 22,99 г/моль
найти:
- объем газа (V_gas) при нормальных условиях.
решение:
1. Найдем количество моль натрия:
n_Na = m_Na / M_Na = 4,6 г / 22,99 г/моль ≈ 0,200 моль
2. Реакция натрия с спиртами и гликолем может быть представлена следующим образом:
2Na + 2R-OH -> 2R-O^-Na^+ + H2↑
где R - углеводородный радикал, соответствующий спирту или гликолю.
3. Из уравнения видно, что 2 моля натрия реагируют с 2 молями гидроксильных соединений с образованием 1 моля водорода (H2).
4. Найдем количество выделившегося водорода:
n_H2 = n_Na / 2 = 0,200 моль / 2 = 0,100 моль
5. Теперь найдем объем водорода при нормальных условиях (н. у.):
Объем 1 моля газа при н. у. составляет 22,4 л.
V_gas = n_H2 * 22,4 л/моль = 0,100 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л
ответ:
объем газа, выделившегося при реакции, составляет 2,24 л.