дано:
масса хрома (Cr) = 25,6 г
молярная масса Cr = 51,96 г/моль
молярная масса оксида хрома(III) (Cr2O3) = (2 * 51,96) + (3 * 16,00) = 151,92 г/моль
найти:
максимальную массу оксида хрома(III), который можно получить
решение:
1. Рассчитаем количество вещества хрома:
количество Cr = масса Cr / молярная масса Cr
количество Cr = 25,6 г / 51,96 г/моль ≈ 0,492 моль
2. Из уравнения реакции между хромом и кислородом:
4Cr + 3O2 → 2Cr2O3
По уравнению видно, что 4 моль хрома дают 2 моль оксида хрома(III). Таким образом, для получения 2 моль Cr2O3 требуется 4 моль Cr.
3. Найдем, сколько моль оксида хрома(III) можно получить из имеющихся 0,492 моль Cr:
количество Cr2O3 = (0,492 моль Cr * 2 моль Cr2O3) / 4 моль Cr = 0,246 моль Cr2O3
4. Теперь рассчитаем максимальную массу полученного оксида хрома(III):
масса Cr2O3 = количество Cr2O3 * молярная масса Cr2O3
масса Cr2O3 = 0,246 моль * 151,92 г/моль ≈ 37,38 г
ответ:
максимальная масса оксида хрома(III), которую можно получить, составляет approximately 37,38 г.