дано:
масса гидроксида цинка (Zn(OH)2) = 3,40 кг = 3400 г
молярная масса Zn(OH)2 = 65,38 (Zn) + 2 * 16,00 (O) + 2 * 1,01 (H) = 99,38 г/моль
найти:
массу образующегося оксида цинка (ZnO)
решение:
1. Находим количество молей гидроксида цинка:
n(Zn(OH)2) = m(Zn(OH)2) / M(Zn(OH)2)
n(Zn(OH)2) = 3400 г / 99,38 г/моль ≈ 34,19 моль
2. Записываем уравнение реакции разложения:
Zn(OH)2 → ZnO + H2O
Из уравнения видно, что 1 моль Zn(OH)2 дает 1 моль ZnO.
Следовательно, количество молей ZnO будет равно количеству молей Zn(OH)2:
n(ZnO) = n(Zn(OH)2) ≈ 34,19 моль
3. Находим массу оксида цинка:
молярная масса ZnO = 65,38 (Zn) + 16,00 (O) = 81,38 г/моль
m(ZnO) = n(ZnO) * M(ZnO)
m(ZnO) = 34,19 моль * 81,38 г/моль ≈ 2788,12 г
ответ:
Масса оксида цинка, образующегося при полном термическом разложении гидроксида цинка массой 3,40 кг, составляет примерно 2788 г.