Дано (в СИ):
Объем хлора (Cl2) = 34,0 см³ = 34,0 * 10^-6 м³
При нормальных условиях (н. у.) 1 моль газа занимает объем 22,4 л = 22,4 * 10^-3 м³.
Найти:
Число молекул хлороводорода (HCl), образующихся в реакции.
Решение:
1. Сначала найдем количество вещества (n) хлора:
n(Cl2) = V(Cl2) / Vм
где Vм = 22,4 * 10^-3 м³
n(Cl2) = (34,0 * 10^-6 м³) / (22,4 * 10^-3 м³) ≈ 0,00151 моль
2. Реакция между водородом и хлором описывается уравнением:
H2 + Cl2 → 2HCl
Это означает, что 1 моль Cl2 дает 2 моль HCl.
3. Найдем количество вещества HCl:
n(HCl) = 2 * n(Cl2)
n(HCl) = 2 * 0,00151 моль ≈ 0,00302 моль
4. Теперь найдем число молекул HCl:
Число молекул = n * Na
где Na = 6,022 * 10^23 молекул/моль
Число молекул HCl = 0,00302 моль * (6,022 * 10^23 молекул/моль) ≈ 1,82 * 10^21 молекул
Ответ:
При взаимодействии 34,0 см³ хлора с избытком водорода образуется приблизительно 1,82 * 10^21 молекул хлороводорода.