Серную кислоту какой массой можно получить при растворении оксида серы(VI) массой 4,30 т в избытке воды?
от

1 Ответ

Дано (в СИ):  

Масса оксида серы(VI) (SO3) = 4,30 т = 4300 кг = 4,30 * 10^6 г  

Найти:  

Масса серной кислоты (H2SO4), которую можно получить.  

Решение:  

1. Найдем молярную массу оксида серы(VI) (SO3):  
M(SO3) = 32,07 + 3 * 16,00 = 80,07 г/моль  

2. Найдем количество вещества (n) оксида серы(VI):  
n(SO3) = m(SO3) / M(SO3)  
n(SO3) = (4,30 * 10^6 г) / (80,07 г/моль) ≈ 53746,53 моль  

3. Реакция между оксидом серы(VI) и водой описывается уравнением:  
SO3 + H2O → H2SO4  

Это означает, что 1 моль SO3 дает 1 моль H2SO4.  

4. Следовательно, количество серной кислоты будет равно количеству оксида серы(VI):  
n(H2SO4) = n(SO3) ≈ 53746,53 моль  

5. Найдем молярную массу серной кислоты (H2SO4):  
M(H2SO4) = 2 * 1,01 + 32,07 + 4 * 16,00 = 98,09 г/моль  

6. Теперь найдем массу серной кислоты (m):  
m(H2SO4) = n(H2SO4) * M(H2SO4)  
m(H2SO4) = 53746,53 моль * 98,09 г/моль ≈ 5273585,69 г = 5273,59 кг  

Ответ:  
При растворении оксида серы(VI) массой 4,30 т в избытке воды можно получить приблизительно 5273,59 кг серной кислоты.
от