Дано:
- масса исходной смеси = m
- уменьшение массы после прокаливания = 8.0% от m
- это уменьшение массы связано с удалением воды из гидроксида кальция (Ca(OH)2)
Найти:
- массовую долю оксида кальция (CaO) в исходной смеси.
Решение:
1. Уменьшение массы смеси можно выразить как:
m_уменьшения = 0.08 * m
2. Гидроксид кальция разлагается по уравнению:
Ca(OH)2 → CaO + H2O
При разложении 1 моля Ca(OH)2 уходит 1 моль воды.
3. Молярные массы:
- M(Ca(OH)2) = 40 + 2*16 + 2*1 = 74 г/моль
- M(CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль
- M(H2O) = 2*1 + 16 = 18 г/моль
4. Масса, которая теряется при разложении 1 моль Ca(OH)2:
m_потерянная = m(H2O) = 18 г/моль
5. Если x - количество моль Ca(OH)2 в исходной смеси, тогда:
m_уменьшения = x * 18
6. Из равенства:
0.08 * m = x * 18
x = (0.08 * m) / 18
7. Теперь найдем массу оксида кальция:
m(CaO) = x * 56 = (0.08 * m / 18) * 56
8. Массовая доля оксида кальция:
w(CaO) = m(CaO) / m = [(0.08 * m / 18) * 56] / m
= 0.08 * 56 / 18
= 0.2489 (или 24.89%)
Ответ:
Массовая доля оксида кальция в исходной смеси составляет примерно 24.89%.