Question

Смесь массой 6,16 г, содержащую хлорид бария и хлорид натрия, растворили в воде. К полученному раствору добавили избыток серной кислоты. В результате реакции образовался осадок массой 4,66 г. Определите массовую долю хлорида натрия в исходной смеси.

Answer 1

дано:  
масса смеси (BaCl2 и NaCl) = 6.16 г  
масса осадка (BaSO4) = 4.66 г  
молярная масса Ba = 137.33 г/моль  
молярная масса Cl = 35.45 г/моль  
молярная масса S = 32.07 г/моль  
молярная масса O = 16.00 г/моль  
молярная масса BaCl2 = 137.33 + 2 * 35.45 = 208.23 г/моль  
молярная масса BaSO4 = 137.33 + 32.07 + 16.00 * 4 = 233.39 г/моль  

найти:  
массовую долю хлорида натрия в исходной смеси.

решение:  
1. Находим количество моль осадка (BaSO4):  
n(BaSO4) = масса / молярная масса  
n(BaSO4) = 4.66 г / 233.39 г/моль ≈ 0.01994 моль  

2. Из уравнения реакции:  
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl  
из уравнения видно, что 1 моль BaCl2 дает 1 моль BaSO4. Значит, количество моль BaCl2 равно количеству моль BaSO4:  
n(BaCl2) = n(BaSO4) ≈ 0.01994 моль  

3. Находим массу BaCl2:  
масса(BaCl2) = n(BaCl2) * молярная масса(BaCl2)  
масса(BaCl2) = 0.01994 моль * 208.23 г/моль ≈ 4.15 г  

4. Теперь находим массу NaCl в смеси:  
масса(NaCl) = масса(смеси) - масса(BaCl2)  
масса(NaCl) = 6.16 г - 4.15 г ≈ 2.01 г  

5. Найдем массовую долю NaCl в исходной смеси:  
массовая доля NaCl = (масса(NaCl) / масса(смеси)) * 100%  
массовая доля NaCl = (2.01 г / 6.16 г) * 100% ≈ 32.6%

ответ:  
Массовая доля хлорида натрия в исходной смеси составляет примерно 32.6%.