дано:
масса оксида кальция (CaO) = 230 г
молярная масса CaO = 40 (Ca) + 16 (O) = 56 г/моль
молярная масса карбоната кальция (CaCO3) = 40 (Ca) + 12 (C) + 48 (O) = 100 г/моль
найти:
масса карбоната кальция (CaCO3)
решение:
1. Находим количество молей оксида кальция:
количество молей CaO = масса CaO / молярная масса CaO
количество молей CaO = 230 г / 56 г/моль = 4.107 моль
2. Записываем уравнение реакции:
CaO + CO2 → CaCO3
Из уравнения видно, что 1 моль CaO реагирует с 1 моль CO2 для образования 1 моля CaCO3. Поэтому количество молей CaCO3 равно количеству молей CaO.
количество молей CaCO3 = 4.107 моль
3. Находим массу образовавшегося карбоната кальция:
масса CaCO3 = количество молей CaCO3 * молярная масса CaCO3
масса CaCO3 = 4.107 моль * 100 г/моль = 410.7 г
ответ:
масса карбоната кальция, образующегося при реакции, составляет 410.7 г.