дано:
масса высшего оксида углерода (CO2) = 8,80 г
молярная масса CO2 = 12 (C) + 16*2 (O) = 44 г/моль
найти:
массу соли, образующейся при взаимодействии с оксидом кальция (CaO).
решение:
1. Находим количество молей CO2:
n(CO2) = масса / молярная масса
n(CO2) = 8,80 г / 44 г/моль = 0,2 моль
2. Реакция между CO2 и CaO:
CO2 + CaO → CaCO3
3. Из уравнения видно, что 1 моль CO2 реагирует с 1 моль CaO для образования 1 моль CaCO3. Значит, 0,2 моль CO2 дадут 0,2 моль CaCO3.
4. Находим массу образовавшейся соли (CaCO3):
молярная масса CaCO3 = 40 (Ca) + 12 (C) + 16*3 (O) = 100 г/моль
5. Масса соли:
масса(CaCO3) = n(CaCO3) * молярная масса(CaCO3)
масса(CaCO3) = 0,2 моль * 100 г/моль = 20 г
ответ:
масса соли, образующейся при взаимодействии CO2 с избытком CaO, составляет 20 г.