дано:
масса сульфата меди(II) (CuSO4) = 3.75 г
молярная масса CuSO4 = 63.5 (Cu) + 32 (S) + 4*16 (O) = 159.5 г/моль
найти:
массу твёрдого остатка после прокаливания
решение:
1. Находим количество молей сульфата меди(II):
количество молей CuSO4 = масса CuSO4 / молярная масса CuSO4
количество молей CuSO4 = 3.75 г / 159.5 г/моль = 0.0235 моль
2. Записываем уравнение реакции между сульфатом меди(II) и гидроксидом натрия:
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 (осадок) + Na2SO4
3. Осадок, образующийся в результате реакции, — это гидроксид меди(II) (Cu(OH)2). Каждый моль CuSO4 даёт 1 моль Cu(OH)2.
4. Находим количество молей Cu(OH)2:
количество молей Cu(OH)2 = 0.0235 моль
5. Теперь находим массу гидроксида меди(II):
молярная масса Cu(OH)2 = 63.5 (Cu) + 2*17 (O + H) = 97.5 г/моль
масса Cu(OH)2 = количество молей Cu(OH)2 * молярная масса Cu(OH)2
масса Cu(OH)2 = 0.0235 моль * 97.5 г/моль = 2.29 г
6. При прокаливании гидроксида меди(II) образуется оксид меди(II) (CuO):
2Cu(OH)2 → 2CuO + 2H2O
7. Молярная масса оксида меди(II) (CuO) = 63.5 (Cu) + 16 (O) = 79.5 г/моль.
Поскольку каждый моль Cu(OH)2 превращается в 1 моль CuO, количество молей CuO также будет равно количеству молей Cu(OH)2.
8. Теперь находим массу полученного оксида меди(II):
масса CuO = количество молей CuO * молярная масса CuO
масса CuO = 0.0235 моль * 79.5 г/моль = 1.87 г
ответ:
масса твёрдого остатка после прокаливания составляет 1.87 г.