дано:
1. Масса нитрата серебра (AgNO3): m_AgNO3 = 87,0 г.
2. Масса осадка хлорида серебра (AgCl), выпавшего при реакции: m_AgCl = 14,3 г.
найти:
1. Массовую долю нитрата серебра в исходном растворе.
решение:
1. Запишем уравнение реакции между нитратом серебра и хлоридом натрия:
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3.
Из уравнения видно, что 1 моль нитрата серебра реагирует с 1 моль хлорида натрия и образует 1 моль хлорида серебра.
2. Рассчитаем количество вещества хлорида серебра (AgCl):
М(AgCl) = 107,87 г/моль (масса серебра) + 35,45 г/моль (масса хлора) ≈ 143,32 г/моль.
n_AgCl = m_AgCl / M(AgCl) = 14,3 г / 143,32 г/моль ≈ 0,0998 моль.
3. Поскольку 1 моль AgNO3 дает 1 моль AgCl, то количество вещества нитрата серебра также равно 0,0998 моль:
n_AgNO3 = n_AgCl = 0,0998 моль.
4. Теперь найдем массу нитрата серебра, соответствующую этому количеству:
М(AgNO3) = 107,87 г/моль (масса серебра) + 14,01 г/моль (масса азота) + 16 * 3 г/моль (масса кислорода) ≈ 169,87 г/моль.
m_AgNO3_actual = n_AgNO3 * M(AgNO3) = 0,0998 моль * 169,87 г/моль ≈ 16,93 г.
5. Рассчитаем массовую долю нитрата серебра в исходном растворе:
w_AgNO3 = (m_AgNO3_actual / m_AgNO3) * 100 = (16,93 г / 87,0 г) * 100 ≈ 19,43%.
ответ:
Массовая доля нитрата серебра в исходном растворе составляет примерно 19,43%.